1、纯碱化学式：Na2CO3分子量：1099俗名：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。
(资料图)
2、）外观：白色粉末或细粒结晶(无水纯品)口味：涩相对密度（水=1）：532熔点：851℃分类：强碱弱酸盐**注意**（纯碱不是碱，是盐类！）化学性质：1）溶液显碱性，能与酸反应。
3、2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3)Na2CO3与碱反应。
4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
5、4)Na2CO3，NaCl与盐反应。
6、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl稳定性：高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
7、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
8、吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
9、含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
10、 溶解性：易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
11、碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
12、制取：实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。
13、1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。
14、1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。
15、1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。
16、碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
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